בסיס הינו חומר הסותר חומצה, בתגובת סתירה.
מקובל להגדיר בסיס בשתי הגדרות עיקריות:
- בסיס הינו חומר, שבהתמוססותו במים יוצר יוני הדרוקסיד, (–OH) (תאוריה לפי ארהניוס).
- בסיס הינו חומר המסוגל לקלוט פרוטונים, שנתרמו על ידי חומצה (תאוריה לפי ברונשטד ולאורי).
בסיס הינו חומר המסיס במים, בעל טעם מר ומגע של סבון (חלקלק). תחילה כינו קבוצת חומרים אלו כחומרים אלקליים, אך במאה ה-18, ניתן לחומרים אלה השם בסיס. בסיסים, בדומה לחומצות, מסוגלים גם הם לשנות את צבעם בנוכחות בחונים או אינקטורים בלעז. לדוגמא חומר הצבע, פנולפתלאין בנוכחות בסיס הופך מחסר צבע לאדום. חומרים המכילים הבסיסים לדוגמא הם חומרי ניקוי, סבונים, ותמיסות אמוניה. חומרים בסיסיים לדוגמא הם: סודה קאוסטית, NaOH, סידן הדרוקסיד, Ca(OH) 2, אשלגן הדרוקסיד, KOH, אמוניה, NH3. מגע עם בסיס חזק מסוכן לא פחות ממגע עם חומצה חזקה.
נוהגים למדוד את החומציות של חומר כימי בעזרת סולם pH. סולם זה נע בין 1 ל-14. לתמיסת בסיס ערכי pH גבוהים מ- 7. ערך זה תלוי בריכוז הבסיס . ככל שהבסיס חזק יותר ערך ה- pH יהיה גבוה יותר. בתמיסה נייטרלית pH= 7. למים מזוקקים ערך ה- pH הוא 7. תמיסות של בסיסים מגיבות עם תמיסות של חומצות, ליצירת מלח ומים. תגובת סתירה היא תגובה בין בסיס חזק לחומצה חזקה ומתקבלת תמיסה נייטרלית.
לדוגמא: בתגובה בין NaOH – נתרן הדרוקסיד ו-HCl – חומצה מליחית נוצר מלח בישול ומים.
על פי התגובה הבאה: מים+ מלח בישול à בסיס+ חומצה קיימים בסיסים חזקים, המוגדרים כאלקטרוליטים חזקים, המתפרקים בשלמות ליונים. לדוגמא: KOH – אשלגן הידרוקסיד. בנוסף קיימים גם בסיסים חלשים, המוגדרים כאלקטרוליטים חלשים, שבהתמוססותם במים, מתרחש יינון חלקי של האלקטרוליט. לדוגמא: אמוניה – NH3.
לקריאה ועיון נוסף באינטרנט: