אטומים שונים של אותו יסוד המכילים מספר שונה של ניוטרונים נקראים איזוטופים.
אטומים של אותו יסוד המכילים מספר זהה של פרוטונים אך מספר שונה של ניוטרונים נקראים איזוטופים. מקור השם מיוונית, איזו – אותו; טופוס – מקום. הכוונה היא שאיזוטופים של אותו יסוד נמצאים באותו המקום בטבלה המחזורית. האיזוטופים של אותו היסוד הם בעלי אותו מספר אטומי (מספר הפרוטונים באטום) אך מספר מסה (מספר הפרוטונים והניוטרונים באטום) שונה. לרוב האטומים קיימים לפחות שני איזוטופים. לדוגמא, ליסוד חמצן שלושה איזוטופים, O16, O17, ו- O18.
לכל אחד מהאיזוטופים אותו מספר פרוטונים, שמונה פרוטונים. האיזוטופ הנפוץ ביותר מבין השלושה הוא O16. ברוב המקרים האיזוטופים של אותו היסוד, בעלי אותן תכונות כימיות אך הם בעלי תכונות פיזקליות מעט שונות.
רוב היסודות (מעל 75%) הטבעיים מופיעים כתערובת של איזוטופים. ברוב המקרים האיזוטופים אינם רדיואקטיביים, ואינם פולטים קרינה. קיימים מעט איזוטופים הפולטים קרינה רדיואקטיבית והם נקראים רדיואיזוטופים. לדוגמא לאטום המימן קיימים שלושה איזוטופים, אך רק הטריטיום הוא רדיואיזוטופ. לאיזוטופים הרדיואקטיביים שימושים רפואיים, מכיוון שהם ניתנים לזיהוי עקב הקרינה שהם פולטים וגם חדירים דרך רקמה של גוף חי. האיזוטופים של מימן הם: מימן 1H, פיוטורים 2H, וטריטיום 3H.
לקריאה נוספת ועיון באינטרנט: